ATIVIDADE 1 – QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL – 53_2024

O pH sanguíneo é um parâmetro crucial para a homeostase do organismo humano, sendo mantido dentro de uma faixa estreita de 7,35 a 7,45. Este equilíbrio é essencial para o funcionamento adequado das proteínas, enzimas, e processos bioquímicos vitais. As enzimas, por exemplo, que catalisam as reações bioquímicas no corpo, possuem uma faixa de pH ótima. Alterações significativas no pH podem inativar essas enzimas, comprometendo processos metabólicos essenciais.

Fonte: tradução nossa de: NELSON, D. L.; COX, M. M. Lehninger Principles of Biochemistry. 6th ed. W.H. Freeman. 2013.
 
Considere que você é um analista de laboratório, responsável pelas análises clínicas do Hospital Municipal de sua cidade, e percebeu que a solução-tampão fosfato estoque, utilizada para a produção de hemogramas completos e outras análises simples, está quase no fim. Devido ao período eleitoral, não haverá processos licitatórios e novas soluções não serão adquiridas. Dessa forma, é preciso que você prepare tal solução tampão, para que a rotina laboratorial não seja prejudicada. De acordo com o procedimento listado no handbook de seu laboratório, os autores sugerem utilizar uma proporção ânion/ácido de 2:1, e considerar que o pKa do fosfato a ser utilizado é 7,20 (utilize log 2 = 0,3).
 

1. Utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch, calcule o pH que será obtido quando você preparar a solução de acordo com o descrito no handbook.
    
2. Estabeleça, de acordo com a faixa de pH sanguíneo (pH = 7,40), se a solução obtida poderá ser utilizada. Caso a metodologia precise ser corrigida, determine qual a proporção ideal de ânion/ácido a ser utilizada.
    
3. Quais são os dois eventos que podem ocorrer mediante a variação do pH do sangue no corpo humano? Cite uma ou mais consequências que podem ocorrer no organismo frente a essas variações.