ATIVIDADE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – 53/2023

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A substância
presente em maior quantidade é geralmente chamada de solvente, e as outras substâncias
são chamadas de soluto. O comportamento das soluções depende geralmente não só da
natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. Concentração, assim, é usada
para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de
solvente ou solução. Quanto maior for a quantidade de soluto dissolvida em certa
quantidade de solvente, mais concentrada será a solução resultante. Fonte: BROWN, T.
L.; LEMAY JÚNIOR, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo:
Pearson Prentice Hall, 2005. Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 23,4 g
(ou 0,165 mol) de sulfato de sódio (Na SO ) em água suficiente para perfazer 125 mL de
solução.
a) Calcule a concentração em massa para esta solução (g/L).
b) Calcule a concentração em Quantidade de Matéria para esta solução (mol/L).
c) Você precisa preparar uma solução de 1 mol/L em um balão volumétrico de 100 mL.
Assim, será retirada uma quantidade da solução inicial, transferida para o balão
volumétrico de 100 mL e, em seguida, preenchida com água destilada. Qual o volume da
solução inicial de sulfato de sódio transferido para realizar esta diluição?
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d) Para estar em seu formato isolado, a solução de sulfato de sódio tem máximo de
solubilidade de aproximadamente 45g de soluto para 100g de água. Qual a massa de
sulfato de sódio que pode ser adicionada na solução inicial (23,4g de sulfato de sódio em
125mL) para que esta forme uma solução saturada?